gọi x,y là số mol của Mg và Zn 

nH2=0,2 mol

PTHH: Mg+H2SO4=> MgSO4+H2

            x--->x----------->x----->x

            Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2

              y---->y------->y-------->y

ta có hệ pt: \(\begin{cases}24x+65y=8,9\\x+y=0,2\end{cases}\)<=> x=0,1 và y=0,1

=> mMg=0,1.24=2,4g

=> %mMg=26.97%

=> %mZn=100-26,97=73,03%

V(H2SO4)=(0,1+0,1):0,2=1l=1000ml

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + 2CH₃COOH ---> (CH₃COO)₂Mg + H₂

a---->2a-------------------->a------------------>a

Zn + 2CH₃COOH ---> (CH₃COO)₂Zn + H₂

b---->2b------------------->b------------------>b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=8,9\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8,9}.100\%=27\%\\\%m_{Zn}=100\%-27\%=73\%\end{matrix}\right.\)

=> \(C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{\left(0,1.2+0,1.2\right).60}{200}.100\%=12\%\)

\(m_{dd}=200+8,9-0,2.2=208,5\left(g\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{0,1.142}{208,5}.100\%=6,81\%\\C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{0,1.183}{208,5}.100\%=8,78\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\rightarrow24x+65y=8,9\left(g\right)\) (1)

\(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\uparrow\)

 x                2x                         x                      x       ( mol )

\(Zn+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\uparrow\)

 y          2y                               y                      y          ( mol )

\(\rightarrow x+y=0,2\left(mol\right)\) (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8,9}.100\%=26,96\%\\\%m_{Zn}=100\%-26,96\%=73,04\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{CH_3COOH}=\left(2.0,1+2.0,1\right).60=24g\)

\(C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{24}{200}.100\%=12\%\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1.142=14,2g\\m_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=0,1.183=18,3g\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe          +        2HCl          ->       FeCl2         +           H2

b                                                                                    b

Mg         +        2HCl          ->         MgCl2         +         H2

a                                                                                   a

=> Ta có: 24a + 56a = 3,68   ;    ( a + b ) x 22,4 = 2,24 

 => a = 0,06      b = 0,04

Khối lượng của Mg có trong hỗn hợp là: m = M . n = 0,06 x 24 = 1,14 ( g )

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp là: 1,14 x 100 / 3,68= 39,1 %

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp là: 100% - 39,1% = 60,9%

Ta có: \(m_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(sau.pư\right)}=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=309,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=309,6-300=9,6\left(g\right)\)

đề ko cho nồng độ phần trăm của dd H₂SO₄ à

a)\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:       x                                                     1,5x

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:      y                                                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100\%}{5,1}=52,94\%;\%m_{Mg}=100-52,94=47,06\%\)

b) 

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:      0,1      0,15                  0,05                            

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:     0,1       0,1                 0,1

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,15\right).98.100}{9,8}=250\left(g\right)\)

m_{dd sau pứ} = 5,1+250-0,15.2 = 254,8(g)

\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{254,8}=6,71\%\)

\(C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120.100\%}{254,8}=4,71\%\)

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)

1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a__________a________a_____a(mol)

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,3.24=7,2(g)

=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%

=>%mAl=42,857%

2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)

mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)

mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)

=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)

=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%

C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 27,8 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow65x+24y=8,9\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+y=0,2\left(2\right)\\ \left(1\right)\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=8,9\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%_{Zn}=\dfrac{0,1\cdot65}{8,9}\cdot100\%\approx73\%\\ \Rightarrow\%_{Mg}=100\%-73\%=27\%\)

\(n_{HCl}=2x+2y=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{14,6\cdot100\%}{14,6\%}=100\left(g\right)\)